Атомы считались вечными и неразрушимыми корпускулами. Но в то время была не совсем ясна структура того, что сейчас мы называем молекулой. В 1. 81. 1 году. Амедео Авогадро провл серию опытов с газом и выяснил, что два литра водорода реагируют только с одним литром кислорода при получении водяного пара. В 1. 89. 7 году Джозеф Джон Томсон провл опыт с круксовой трубкой англ. На катод подавалось некое напряжение и, как впоследствии оказалось, в таких условиях катод излучает пучки электронов. Томсон выяснил, что эти пучки отклоняются при воздействии на них электромагнитным полем. D1%81%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5-%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B0-%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE-%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D0%B2-%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D0%B2-%D0%BD%D0%B5%D0%B9%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D0%B2-%D0%B8%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF.jpg' alt='История Открытия Атома Кратко' title='История Открытия Атома Кратко' />Сам Томсон называл эти частицы корпускулами, но позднее им дали отдельное имя электроны. Модель атома Томсона была опровергнута в 1. Томсона Эрнестом Резерфордом. Последний обнаружил, что атом не однороден по своей структуре в центре находится массивное положительное плотное ядро, а вокруг него, как планеты вокруг Солнца, летают электроны. Оказалось, если обстреливать альфа частицами тонкий лист золота, то альфа частицы будут отклоняться на разные углы, причм часть из них на угол больше. То есть теряет энергию. А если электрон теряет энергию, то в конце концов он должен упасть на ядро, чего в реальности не происходит. В 1. 91. 3 году. Нильс Бор предположил, что электрон может вращаться не как угодно, а на строго определнных орбитах, не меняя своей энергии сколь угодно долгое время. Переход с орбиты на орбиту требует определнной энергии кванта энергии. В 1. 90. 7 годурадиохимиком. Фредериком Содди было обнаружено, что существуют вещества с одинаковыми химическими свойствами, но отличающиеся числом нейтронов. В 1. 93. 0 году было обнаружено, что если высокоэнергетичные альфа частицы попадают на некоторые лгкие элементы, то последние излучают лучи с необычно большой проникающей способностью. Это излучение обладает гораздо большей проникающей способностью, чем все известные остальные лучи. В 1. 93. 2 году. Ирен и Фредерик Жолио Кюри показали, что если это неизвестное излучение попадает на парафин, то образуются протоны высоких энергий, не сходящиеся с теоретическими расчтами. D1%81%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C%D0%B8/632362/presentation//01.jpg' alt='История Открытия Атома Кратко' title='История Открытия Атома Кратко' />Физик Джеймс Чедвик предположил, что это излучение состоит из незаряженных частиц с массой, близкой к массе протона, и провл серию экспериментов. Эти незаряженные частицы были названы нейтронами. Чуть позже Макс Борн предположил, что корпускулярно волновой дуализм верен не только для фотонов, но и в принципе для всех частиц. Было введено понятие орбитали место наиболее вероятного нахождения электрона данного атома. Ведь теоретически электрон может быть очень редко обнаружен на любом расстоянии от атома. В одной этой фразе содержится невероятное количествоинформации о мире, стоит лишь приложить к ней немного воображения и чуть соображения. Модель атома в упрощном виде является одним из известных символов науки. Проверено 1 августа 2. Архивировано 7 апреля 2. Архивировано 2. 2 января 2. Проверено 1 августа 2. История открытия атома и его строения. Физика относится к науке полной тайн и загадок, а одной из увлекательных страниц ее истории, несомненно, является открытие строения сложного атома. Бергман Натанзон Грамматика Немецкого Языка. Так к концу XIX века в обществе витало много предположений, что строение атома не так уж и просто. Все это стало известно благодаря открытию электролиза и самого электрона. История Открытия Атома Кратко' title='История Открытия Атома Кратко' />Теории о существовании атома, как неделимой частицы, которая нас окружает, уходит своими корнями еще в далекое прошлое. Само понятие атом существовало еще и до н. Ученый Демокрит был убежденным исследователем атома. Он представлял себе картину мира следующим образом. Все тела состоят из атомов, у которых неделимая и неизменная форма, число этих атомов неограниченно, так же как и число их типов, они смело могут образовывать различные соединения, благодаря различным крючкам и выступам, ну и ко всему они находятся в постоянном движении. Основываясь на этих данных, ученые физики продолжали философствовать о строении атома, и, вскоре, после открытия электрона в 1. Дж. Томсоном была представлена модель атомного строение. Предполагалось, что электронов большое количество, и они могут находиться в движении. Сам атом являлся электро нейтральным. Своей разработкой Томсон трактовал ряд физических явлений у некоторых веществ. Вскоре была доказана несостоятельность этой теории. Модель строения атома Томсона противоречила опытам, которые были проведены Резерфордом. Резерфорд это выдающийся ученый, основатель некоторых направлений в физики, лауреат Нобелевской премии. В начале 1. 9 столетия, благодаря своим исследованиям, он доказал то, что атом имеет ядро. Оно заряжено положительно и занимает небольшую часть у атома, вокруг самого ядра двигаются электроны. Эти данные были опубликованы в Лондонском журнале по философии 1. Менделеев, открыв свой закон, подтвердил то, что между химическими элементами есть своя закономерность. Отсюда следовал вывод все атомы тоже имеют что то общее. Так было доказано выделение электронов, получение рентгеновских лучей В. Рентген в 1. 89. 5 году и радиоактивного излучения А. Беккерелей в 1. 89. Большой шаг в исследовании строения атома сделал Н. Им был сделан анализ всех данные, что привело его к выводу описание систем атомов не должно ограничиваться привычными представлениями в физики. Им были написаны постулаты о стационарных состояниях и правило частот. Его теория оказала огромный клад в развитие физики, химии, выяснении структуры атома, спектроскопии и т. Но оставались вещи, которые она и не могла объяснить. Так Бор представлял, что движение электронов просто механическое, хотя оно не являлось таковым. В дальнейшем это было объяснено с помощью новой теории кванта. Открытие урана в 1. Ко всему он состоит не только из мелких частиц. Эти части способны к самопроизвольному испусканию при радиоактивном разрушении. Атом еще и способен давать излучение, и которое может быть не только видимое, но также и электромагнитное пример х лучи. Рейтинг статьи 9. Автор Елена Мазина.